Son
las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución. Partes
por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de
unidades del conjunto. Esta concentración se utiliza para soluciones muy
diluidas como en el análisis de agua o preparaciones biológicas.
Ppm significa partes por
millón, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad
del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro,
los ppm son también los mg de una sustancia en un litro. En estas soluciones
muy diluidas su densidad es muy cercana a la del agua.
Por lo anterior se puede
hacer la simplificación de mg soluto/litro de solución.
masa del soluto mg de soluto
ppm= ----------------------------- x 10^6 = -----------------------
masa de la solución litro de solución
El método de cálculo de ppm es diferente para sólidos, líquidos y gases:
· ppm de elementos sólidos y líquidos: se calcula según el peso:
peso de la sustancia analizada
ppm= ------------------------------------------------ x 10^6
peso total
· ppm de gases: se calcula según el volumen:
volumen de la sustancia analizada
ppm= ----------------------------------------------------- x 10^6
volumen total
Es una unidad empleada para la medición de presencia de elementos en pequeñas cantidades (trazas).
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Para medición de concentraciones incluso todavía más pequeñas se utilizan las partes por billón (ppb).
Ejemplos de Partes por Millón:
Ejemplo 1: para medir la calidad del aire se utilizan las unidades ppm (partes por millón) y ppb (partes por billón).
Ejemplos de niveles peligrosos:
·
9 ppm de Monóxido de carbono (CO): 9 litros de CO en 1 millón de litros
de aire
·
5 ppb de Monóxido de nitrógeno (NO): 5 litros de NO en 1.000 millones de
litros de aire
Ejemplo 2: se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m3 de agua. Calcular la concentración:
·
Peso de sustancia analizada = 12 mg = 1,2·10-5 kg
·
Peso de los 3 m3 de agua = 3.000 kg
·
ppm = (1,2 · 10-5 / 3.000) · 106 = 0,004 ppm
·
ppb = (1,2 · 10-5 / 3.000) · 109 = 4 ppb
En este caso es más
adecuado emplear la concentración ppb por ser extremadamente baja
Ejemplo 3: en un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular la concentración:
·
Peso de mercurio = 5 mg = 5 ·10-6 kg
·
Peso del pescado = 1,5 kg
·
ppm = (5 · 10-6 / 1,5) · 106 = 7,5 ppm
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Ejercicios de Partes por Millón:
Ejercicio 1: El agua de mar
contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar
que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.
que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.
Ejercicio 2: Calcular las ppm de
80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.
Ejercicio 3: Una
muestra de agua contiene 3.5mg de iones fluoruro en 825ml
de solución. Calcule los ppm del ion fluoruro en la muestra.
de solución. Calcule los ppm del ion fluoruro en la muestra.
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